19 февраля 1859 года в имении Вик, недалеко от Упсалы, родился Сванте Август Аррениус - шведский физико-химик, автор теории электролитической диссоциации, лауреат Нобелевской премии по химии.

Основные положения теории электролитической диссоциации:

1. При растворении в воде электролиты диссоциируют (распадаются) на ионы.

2. Причина диссоциации электролиты в воде – это его гидратация, т.е. взаимодействие с молекулами воды и разрыв химической связи в нем.

3. Под действием внешнего электрического поля положительно заряженные ионы двигаются к положительно заряженному электроду — катоду, их называют катионами. Отрицательно заряженные электроны двигаются к отрицательному электроду – аноду. Их называют анионами.

4. Электролитическая диссоциация происходит обратимо для слабых электролитов, и практически необратимо для сильных электролитов.

5. Электролиты могут в разной степени диссоциировать на ионы — в зависимости от внешних условий, концентрации и природы электролита.

6. Химические свойства ионов отличаются от свойств простых веществ. Химические свойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые из него образуются при диссоциации.

Теория электролитической диссоциации в заданиях ОГЭ/ЕГЭ по химии

Задания 6 и 30 ЕГЭ по химии Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты.

Задание 13 ОГЭ по химии. Электролиты и неэлектролиты. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей (средних)